Question

某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠______ g，水______mL．（水的密度为1g/cm³）．
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.0g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

Answer 1

（1）需要氢氧化钠的质量=100g×5%=5g；需要水的质量为100g×（1-5%）=95g  因为水的密度为1g/cm³所以95克即95ml．故答案为5；95；
（2）参加反应氢氧化钠的质量=4.0g×5%=0.2g
       设10mL食醋中醋酸的质量为x．
    CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
     60      40
     x      0.2g

60

x

=

40

0.2g

x=0.3g
 故100ml样品中含醋酸的质量为0.3×10=3g，所以该食醋不合格．
答：该食醋不合格．