Question

3．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄C1溶液．

（1）若在实验室中分离设备Ⅰ中的混合物，该操作名称为过滤
（2）设备Ⅱ的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NaCl、NH₃（填写化学式）

Answer 1

分析 根据过滤是分离不溶性固体和液体的混合物的方法解答的；根据氧化钙和水反应的产物及母液的成分来完成书写；根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答．

解答 解：（1）分离设备Ⅰ中的不溶性固体和液体的混合物，可以使用过滤的方法个，故填：过滤；
（2）石灰石煅烧生成的固体A是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，故设备Ⅱ处的化学反应是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用，故填：NaCl、NH₃．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容