Question

【题目】现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A.一定是氧化物
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】B
【解析】解：参加反应的氧气质量为：88g+72g﹣32g=128g，88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g× ×100%=24g，氧元素的质量为：88g﹣24g=64g，72g水中氢元素的质量为：72g× ×100%=8g，氧元素的质量为：72g﹣8g=64g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：64g+64g﹣128g=0，
则该可燃物只含有碳、氢两种元素；
故选B
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．