Question

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H2SO4，使之充分反应，见下表：

	加入稀酸硫/g	充分反应后剩余固体质量/g
第1次	10	M
第2次	10	7．4
第3次	10	6．1
第4次	10	5．6
第5次	10	5．6

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5．6克固体的成分是________________，m＝________________。

（2）黄铜样品中锌的质量分数。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。

 

Answer 1

（1）Cu 8．7 （2） 44% （3）19．6%

【解析】

试题分析：（1）这是一个数据处理分析的题，10g该黄铜样品随着稀硫酸的不断加入，黄铜中的锌不断被消耗，故反应后剩余固体质量不断减少，并且是有规律性地减少，根据从第2次到第3次减少的质量=7．4g-6．1g=1．3g，可以判断第1次反应后剩余的固体质量m=7．4g+1．3g=8．7g，而当固体质量不再发生变化时，表示黄铜中锌全部被消耗，此时最后剩余的5．6克固体的成分是铜

（2）根据上面的分析，黄铜样品中锌的质量分数=（10g-5．6g）/10g×100%=44%

（3）要计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数，则应选择硫酸溶液中的溶质硫酸全部反应的那一组数据，根据分析，其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反应完全，根据化学反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与H2SO4的质量关系，即可求出H2SO4的质量，进而计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数

【解析】
设H2SO4的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98

（10g-8．7g） x

65:98=（10g-8．7g）:x

X=1．96g

所用稀硫酸中硫酸的质量分数 =1．96g/10g×100%=19．6%

考点：数据处理分析，根据化学方程式计算