Question

酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H^＋和碱溶液中大量自由移动的OH^－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

[实验1] 用酚酞溶液

(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可以用_____

_________________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

[实验2] 用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行____________的预处理。

[小结]

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_________________________

(填方法)检测中和反应是否发生。

Answer 1

解析：[实验1] 采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，两者恰好反应生成中性的NaCl溶液，溶液颜色逐渐变浅，当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂法使其析出；求反应后溶液中NaCl的质量分数，可抓住参加反应盐酸的量，利用化学方程式求解。[实验2] 采用pH试纸法，为了使测得结果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。

答案：（1）无 2.9% 蒸发结晶(或蒸发)  （2）洗净并擦干 （3）测温度变化(或用pH计测试)