Question

为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯及剩余物的质量
	150 克	12克	157.6克

（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．
（2）求该石灰石中含CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析：在本题中，分析表格数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g．
故答案为：4.4克；  
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               4.4g         
 

100

x

=

44

4.4g

      
x=10g
 

10g

12g

×100%≈83.3%  答：该石灰石中含CaCO₃的质量分数是83.3%．
故答案为：83.3%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题．要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量，要会分析表格的数据．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．