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    右图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（　　）
    A．溶液变浑浊B．溶液仍饱和
    C．溶液质量不变D．溶质质量分数变小
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    由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时，氢氧化钙的饱和溶液中有一部分溶质就会结晶析出，因此溶液中会出现浑浊，但溶液仍为饱和溶液；由于溶液中的溶质减少，而溶剂并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数会变小，故选C．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶
    解/g
    度    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    Ca（OH）2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116
    （1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是
     
    ．
    （2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是
     
    ．
    （3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
    （4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
     
    ，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?长春）据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时因CO2含量过高而导致死亡．某同学看了报道后，决定对自家菜窖内CO2的含量进行探究．
    [查阅资料]当空气中CO2的体积分数达到1%，就会使人感到气闷、头昏；达到10%时，使人呼吸逐渐停止，以致死亡．
    [设计方案]借鉴化学学习中测定
    空气中氧气
    空气中氧气
    含量的实验探究，用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO2．设计实验如右图．
    [实验与事实]用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液，振荡，充分反应后，打开止水夹．观察到烧杯内的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1/10．
    [结论与解释]（1）菜窖内CO2含量约为10%冒然进入容易发生危险；（2）菜窖内CO2含量过高，原因之一是CO2具有
    密度比空气大
    密度比空气大
    的物理性质．
    [反思与评价]实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是
    氢氧化钠的溶解性强（或氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水、饱和氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液的浓度大、氢氧化钙水溶性小等）
    氢氧化钠的溶解性强（或氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水、饱和氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液的浓度大、氢氧化钙水溶性小等）
    ．
    [拓展与迁移]室内CO2含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO2含量过高的简单措施是
    打开门窗
    打开门窗
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网小刚在化学实验室发现，盛放烧碱固体的试剂瓶瓶口未盖露置在空气中．小刚叫来小军和小红，共同探究这种烧碱的是否变质．为测定其成分，小明称取该烧碱样品3g，充分溶解于水中，再滴加氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如右图所示．求：
    （1）产生的沉淀是
     
    （填化学式）；
    （2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量；（保留小数后两位）
    （3）所加入氢氧化钙溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
    （1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
    （2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
    （3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
    提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
    ①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    （提示：只有其中一种）．
    ②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
    设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
    实验操作 实验现象
    取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液      出现白色沉淀
    静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸     白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
    实验结论：③该瓶无色溶液是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ．出现白色沉淀过程的化学方程式是：
    BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
    （4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?井研县模拟）某初三化学兴趣小组成员在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有如右图信息．撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是白色的．经过同学们分析讨论，认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe．为了验证自己的判断，他们进行了以下实验探究，请你一同参与．
    【实验目的】证实灰白色固体粉末中含有CaCO3和Fe
    【实验步骤】
    1取适量样品溶解在稀盐酸中；
    2用导管将①步产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象；
    3将上一步剩余气体通入浓硫酸后，通过装有氧化铜的硬质试管，并用酒精灯加热．
    4将③中的气体产物通入装有无水硫酸铜固体的U形管中（无水硫酸铜遇水会变蓝）．
    【实验现象与分析】
    （1）如果样品中含有CaCO3，则实验中应该在第
    2
    2
    步观察到
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ；
    （2）如果样品中含有Fe，请你预测，在装有无水硫酸铜的U形管中观察到的现象应该是
    白色变为蓝色
    白色变为蓝色
    ，将上一步后的气体通入浓硫酸的作用是
    干燥
    干燥
    ．
    【实验反思】
    该兴趣小组的指导老师看了实验结论以后，表扬了同学们科学探究的精神．同时指出，灰白色粉末中还可能有别的物质．是否还含有别的物质，同学们继续进行了如下探究：
    将灰白色固体，加入水中充分溶解，取澄清的溶液向其中滴加酚酞试液，溶液呈现
    红色
    红色
    色，说明灰白色固体中还可能有
    氧化钙
    氧化钙
    或
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ．

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