某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中.经测定其主要成分为 Na2CO3 和 NaOH.将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中.再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和.最后将所得溶液蒸干.此时得到固体的质量是 A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na₂CO₃ 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

解析

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甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH₂O。
⑴甲醛中碳、氢、氧的质量比为；
⑵甲醛中碳元素的质量分数为。

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2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO₂）当成食盐和进面里，导致多人中毒．
（1）NaNO₂中N元素的化合价为．
（2）NaNO₂中氮、氧元素的质量比为．

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为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是( )

A．0．4g

B．0．8g

C．8g

D．4g

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	40	4	3.6	4.8
反应后的质量/g	待测[	13	12.6	10.8

下列说法正确的是                                                     （    ）
A．该反应为化合反应                 B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C．待测值为16                       D．N和P的相对分子质量之比为1︰1

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是

A．0.32g

B．0.65g

C．0.84g

D．0.90g

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	25	25	25
生成气体的质量/g	2.2	m	1.1

试求：
（1）m的值是　　g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe₂O₃Fe₃O₄中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

A．一定是纯净物	B．一定有Fe 、Fe₂O₃Fe₃O₄三种
C．如果有Fe ，就一定有Fe₂O₃	D．如果有Fe₂O₃，就一定有Fe₃O₄

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