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    9．表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）．

    分析 酸的化学性质主要包括以下几点：能使指示剂变色、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应；化学方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等．化学反应都遵循质量守恒定律．

    解答 解：带有铁锈的铁片含有两种物质：铁锈（主要成分是Fe2O3）属于金属氧化物与酸反应生成盐和水、铁属于活泼金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；铜属于不活泼金属与稀酸不反应，但与浓硫酸反应；根据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数都不变．
    故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；SO2

    点评 此题重点考查了酸的化学性质、有关化学方程式的书写和质量守恒定律的内容．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，富含蛋白质的是（　　）
    A．牛油、奶油B．米饭、土豆C．香蕉、桃子D．鸡蛋、牛奶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
    （1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96ml（水的密度为1g/cm3）；
    （2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）． 试计算废水中硫酸的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．每年的6月5日为世界环境日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求，2015年我国确立的环境日主题是“践行绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
    A．购物尽量用塑料袋，少用布袋B．使用节能灯泡，做到人走灯灭
    C．少开私家车，多乘公交车D．节约用水，关紧水龙头

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在“氧气、氢气、氯化钠、硫酸、纯碱、干冰”中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上
    （1）可用作“致冷剂”的是CO2；  （2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是NaCl；
    （3）可做“清洁能源”的气体是H2； （4）在厨房中可以去除油污的是Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
    （1）元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是Si．
    （2）化学式是用元素符号表示物质组成的式子．用化学式表示：最简单的有机物是CH4，易与血红蛋白结合的物质是CO．
    （3）化学方程式用于表示化学反应．碳还原氧化铁的化学方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，其中氧化剂是Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    ①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是氧气（填名称）
    ②图2实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，写出反应方程式：SO2+H2O=H2SO3（提示：CO2和SO2性质相似）
    ③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A．
    A．植物油　　　　B．白糖　　　　C．纯碱　　　　D．硝酸钾
    ④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为
    4K2FeO4$\stackrel{△}{→}$2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
    ⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
    （Ⅰ）t1℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （Ⅱ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是AC（填序号）
    A．都是饱和溶液  B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．美丽的烟台，以红（苹果、樱桃之都）、金（黄金之都）、绿（生态之都）、紫（葡萄酒之都）、蓝（魅力港城）五种颜色来展现自身的个性魅力．
    （1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供维生素C以预防坏血病．
    （2）金的构成微粒是金原子．
    （3）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液．配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属材料有着广泛的用途．
    （1）图1所示用品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）．
    （2）下表是一些金属的熔点数据．

    金属铜锌锡铅铋镉
    熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
    铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是Sn（填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
    （3）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂，实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，流程如图3：
    ①铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，说明物质燃烧的剧烈程度与药品的状态（可燃物与氧气的接触面积）有关．
    ②写出Ⅱ中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
    在Ⅱ中通入氮气的目的是排尽空气，防止生成的铁粉被反应．
    （4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属首先被腐蚀．造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D．（填编号）
    A、银块   B、铜块   C、锡块   D、锌块
    （5）用下列试剂探究不同金属与酸反应的速率不同：锌片、铁片、5%盐酸．取质量相等的上述两种金属（表面积相同），分别放入溶质质量分数5%的足量稀盐酸中．

    ①线B对应的金属是Zn．
    ②线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （6）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是D．
    A、铝和锌    B、镁和锌    C、镁和铜    D、锌和铜．

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