【题目】在做酸碱中和反应的实验时,某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问:反应后溶液中的溶质是什么呢?对此同学们展开了以下实验探究。
[假设猜想]同学们给出了以下的猜想:
①只有NaSO4;②有 Na2SO4和H2SO4;③有______________;④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
你认为以上猜想中肯定不成立的是______________(填序号)。
[实验探究]为了探究其余的猜想,同学们做了如下的实验:
(1)李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,没有明显变化,则原溶液中一定没有______________。
(2)张华也取少量样品溶液,向其中加入少量的碳酸钠溶液,发现立即有大量的气泡产生,产生气泡的化学反应方程式为______________,该现象可证明猜想②是正确的。
(3)李明又说,用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的,请你帮他写出具体的实验操作和现象:______________。
(4)受同学们的启发,小丽说用pH试纸也可以探究溶液成分,于是她用如图所示的方法测定该溶液的pH,结果小于7,也证明猜想②是正确的。但她的这种错误操作会产生的后果是______________。
(5)小刚说:“老师说过硫酸也可以和BaCl2溶液反应,生成硫酸钡白色沉淀,所以我们也可以用BaCl2溶液来探究。”于是他取少量样品溶液于试管中,向其中滴加几滴无色的BaCl2溶液,观察到产生白色沉淀,所以他证明猜想②是正确的。请问,小刚的结论是否正确,为什么?______________________________。
[得出结论]反应后的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸。
[评价反思]在确定溶液中存在某物质时,要根据该物质性质来进行探究。我们已知物质的结构决定性质,之所以能选用以上步骤(2) 到步骤(4)方案进行验证,都与溶液中存在的微粒____________(填符号)有关。
【答案】Na2SO4和NaOH ④ NaOH 向盛有Fe2O3固体的试管中加入少量样品溶液,一段时间后观察到溶液变成浅黄色 污染原试剂 不正确,因为BaCl2和Na2SO4反应也能生成白色沉淀,不能证明含有H2SO4 H+
【解析】
氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
[假设猜想]
①只有NaSO4;②有 Na2SO4和H2SO4;③有Na2SO4和NaOH;④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。氢氧化钠和硫酸反应会生成氯化硫酸钠和水,不可以共存,所以上述猜想中肯定不成立的是④。
[实验探究]
(1) 酚酞遇碱变红色,李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,没有明显变化,则原溶液中一定没有NaOH。
(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,产生气泡的化学反应方程式为,该现象可证明猜想②是正确的。
(3)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,故实验操作和现象是向盛有Fe2O3固体的试管中加入少量样品溶液,一段时间后观察到溶液变成浅黄色。
(4)pH测定溶液pH值的正确操作是不能将pH试纸伸入待测溶液中,这样操作会产生的不良后果是污染原试剂。
(5)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,小刚的结论不正确,因为BaCl2和Na2SO4反应也能生成白色沉淀,不能证明含有H2SO4。
[评价反思]
硫酸溶于水可以电离出氢离子和硫酸根离子,硫酸钠溶于水可以电离出钠离子和硫酸根离子,要验证硫酸要证明氢离子,离子符号为H+。
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【题目】根据所示实验装置图,回答有关问题:
(1)写出图中标号仪器名称:①_____;②_____;
(2)某同学用B、C装置制取并收集一瓶氧气,从长颈漏斗中加入的物质是(写化学式)_____,其文字表达式为_____,当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集,待集气瓶中充满气体后,将集气瓶从水槽中取出,并用带火星的木条伸入瓶中,如果未见木条复燃,其原因可能是_____;
(3)若实验过程中用D装置采取排空气法收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)管通入,若采用排水法收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)管通入。
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【题目】从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素,用化学用语填空。
(1)氦气__________(2)炉具清洁剂中的一种碱_____________________。
(3)含有10个电子的阳离子____(4)硝酸铵中氮元素的化合价_________
(5)一种常见的有机氮肥_____________(6)乙醇的燃烧_____________________。
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【题目】镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答:
(1)金属镓_____(填物理性质);
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________;
(3)镓的氧化物的化学式______________;
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。
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【题目】镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答:
(1)金属镓_____(填物理性质);
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________;
(3)镓的氧化物的化学式______________;
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。
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【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列装置,回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)利用上述装置和药品制取二氧化碳的化学方程式为_______,选择的气体发生装置为_________ (填字母)。
(3)利用上述装置和药品制取氧气的化学方程式为_____________;若用装置C收集氧气,当观察到导气管口气泡___________ 冒出时再开始收集,该收集方法利用了氧气具有__________的性质。
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【题目】现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液,加入 MnO2 充分反应后,得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失),则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
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【题目】现有碳酸钙和碳酸氢钾的混合物,滴加质量分数为的稀盐酸,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是。已知碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,都能与盐酸反应放出二氧化碳。下列说法正确的是
A. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾的质量比一定是1:1
B. 混合物充分反应后,所得溶液质量是
C. 混合物中碳酸钙和碳酸氢钾以任意比混合,消耗稀盐酸的总质量均为
D. 混合物中碳元素总质量等于
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【题目】酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义______。
③曲线上坐标为( 15, 12)的点表示的溶液中的微粒有_____________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸。 | 没有气体产生。 | 没有变质 |
方案二 | 取少量溶液于试管中,滴加几滴氯化钡溶液。 | _________________ | 已经变质 |
②写出方案二中发生反应的化学方程式_______________________________。
③你认为方案一的实验设计是否正确?_______________(填“正确”或“不正确”)。请说明理由___________________。
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