【题目】(1)当氧化钠( Na2O)和过氧化钠( Na2O2 )质量相等时,其中氧元素的质量比为_____。
(2)已知某化学反应2A+B=3C,若10gA 与6gB充分反应,则生成C的质量可能是_____;(填序号)
①5g ②6g ③8g ④10g ⑤16g ⑥l8g
(3)一定质量的某化合物与12.8g氧气在密闭容器中恰好完全反应,测得生成8.8g二氧化碳、5.6g 一氧化碳和7.2g 水,且该化合物的相对分子质量为88,求该化合物的化学式_____; (提示:化学式请按照CHO的顺序书写)
(4)现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,加热至固体质量不再变化为止,所得固体质量与原来混合物中的氯酸钾质量相同,求所得固体中二氧化锰的质量分数为_____。
【答案】39:62 ③④⑤ 39.2%
【解析】
(1)由于氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)质量相等,可设均为m。
则氧化钠中含有氧元素的质量为:
m× ×100%=×100%×m;
过氧化钠中含有氧元素的质量为:m××100%=×100%×m;
所以氧化钠与过氧化钠中,氧元素的质量比为:
(×100%×m):(×100%×m)=39:62;
(2)根据质量守恒定律,若10gA和6gB恰好反应,生成C的质量就是16g,若不恰好反应,则生成C的质量就是小于16g,但生成C的质量大于其中质量最小的反应物的质量,所以生成C的质量可能是③④⑤;
(3)二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g××100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g-2.4g=6.4g;
水中氢元素的质量为:7.2g××100%=0.8g,氧元素的质量为:7.2g-0.8g=6.4g;
一氧化碳中碳元素的质量为:5.6g××100%=2.4g,氧元素的质量为3.2g;
依据质量守恒定律可知,某化合物中碳元素的质量为:2.4g+2.4g=4.8g,氢元素的质量为:0.8g,氧元素的质量为:6.4g+6.4g+3.2g-12.8g=3.2g,
碳、氢、氧原子个数比是:::=0.4:0.8:0.2=2:4:1;
且该化合物的相对分子质量为88,所以该化合物的化学式为:C4H8O2;
(4)由于所得固体质量与原来混合物中的氯酸钾质量相同,又因为氯酸钾中的氧元素全部转化成了氧气,所以混合物中的二氧化锰的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相等。
所以所得固体中二氧化锰的质量分数为: ×100%≈39.2%。
故答案为:
(1)39:62;
(2)③④⑤;
(3)C4H8O2;
(4)39.2%。
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【题目】下图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币,根据图片信息回答问题。
(1)选择铸造纪念币的金属材料时,需考虑该金属材料的_____(填字母)。
a.磁性b.导电性c.硬度d.导热性
(2)白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡,是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应,该事实说明金属活动性:镍_____铜(选填“大于”或“小于”)。
(3)上图中的两种纪念币,耐腐蚀性较强的是_____纪念币。
(4)铜在潮湿的空气中放久后会与O2、H2O、CO2反应,在表面慢慢生成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3],写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】小华同学围绕“铁在氧气中燃烧”的实验展开以下探究活动。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的文字或符号表达式_____,该反应属于_____(填基本反应类型)
①实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是_____
②确保实验成功还要做到_____(写一点);
(2)(实验探究)探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系
实验 | 现象 | 解释与结论 |
实验1:取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧 | 零星的火星四射 | 0.20mm的铁丝,在氧气中燃烧“火星四射”与其含碳量的关系为_____ |
实验2:取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 | |
实验3:取_____的铁丝,在氧气中燃烧 | _____ |
(拓展延伸)他认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验,若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气,因为氧气约占空气体积的_____,所以应预先向容积为400ml的集气瓶中加入水的体积为_____ml。
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【题目】反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.氧原子的结构示意图为
C.b、d两种物质均由分子构成
D.a物质中氮元素的化合价为+3价
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【题目】农民在种植农作物时经常要给农作物使用化肥,其中比较常见的含氮元素的肥料称之为氮肥。
(1)比较以下三种氮肥的含氮量由小到大的顺序是________________?。硝铵NH4NO3、硫铵(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2(只写结果)。
(2) 100 kg NH4NO3中含氮元素多少千克________________?
(3)要给每亩地上增加1kg氮元素,问10亩地应施加尿素多少千克________________?
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【题目】用元素符号或化学式表示:
(1)澄清石灰水的主要成分是_____________;
(2)两个铝离子 ______________;
(3)碳酸亚铁中铁元素的化合价_________。
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【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2,其过程的示意图如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该过程的叙述正确的是( )
A.该过程可实现CO2零排放
B.整个过程中,有1种物质可以循环利用
C.反应室中主要涉及两个化学反应
D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶
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【题目】如图是金属钠与氧气反应生成氯化钠的微观示意图,根据图示回答下列问题:
(1)钠原子的最外层电子数为_____。
(2)构成氯化钠的粒子是_____。
(3)Na的氧化物的化学式为_____。
(4)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知,氯元素在元素周期表中应排在第_____周期。
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,据图回答有关问题:
(1)写出指定仪器的名称:①_________,②___________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有:①装入药品②检查气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥从水槽中取出导气管正确的操作顺序为________(填字母)。
A.①②③④⑤⑥
B.②①③④⑥⑤
C.②①④③⑤⑥
D.②①④③⑥⑤
(3)如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置_________作发生装置,写出其制取氧气的文字表达式:______;用A装置制取氧气的优点是________;可以用D装置收集氧气的原因是________;用E装置收集氧气时验满的方法是___________;如果用下图装置收集氧气,气体应从_______(选填“a”域“b)端通入。
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