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    某中学科学兴趣小组，为测定学校附近河水被工厂排放的废水  所污染的程度，分别在甲、乙、丙、丁四个点收集到河水均为400ml，用固定质量分数的NaOH溶液进行中和，并得到如图所示NaOH溶液消耗量．据此判断这四个点中，河水酸化最严重的是（ ）

    A．甲
    B．乙
    C．丙
    D．丁
    【答案】分析：由于所取的氢氧化钠溶液的浓度是相同的，根据中和反应结合质量守恒定律可以知道消耗的氢氧化钠溶液的质量越多，那么河水的酸化程度就越严重，可以据此解答该题．
    解答：解：由于所取的氢氧化钠溶液的浓度是相同的，根据中和反应结合质量守恒定律可以知道消耗的氢氧化钠溶液的质量越多，那么河水的酸化程度就越严重，从图中可以看出丁处的河水消耗的氢氧化钠溶液的质量最大，所以可以判断出丁处的河水酸化最严重．
    故选D．
    点评：掌握中和反应的定义，知道中和反应特指的酸和碱之间的反应，并能够运用质量守恒定律来完成相应的解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?宣武区二模）某中学科学兴趣小组，为测定学校附近河水被工厂排放的废水  所污染的程度，分别在甲、乙、丙、丁四个点收集到河水均为400ml，用固定质量分数的NaOH溶液进行中和，并得到如图所示NaOH溶液消耗量．据此判断这四个点中，河水酸化最严重的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组对晋江水质的状况进行相关的调查研究．
    （1）取水样，静置后过滤．过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）为较准确地测定晋江水样品的酸碱度，你建议使用
    D
    D
    （填序号）．
    A．紫色石蕊试液    B．蓝色石蕊试液    C．无色酚酞试液    D．pH试纸
    （3）工作人员经常撑着小船在晋江中打捞垃圾，其中易拉罐属于
    可回收
    可回收
    （填“可回收”“不可回收”）垃圾．
    （4）通过网上查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为（NH4）2MoO4]，请问钼酸铵中钼（Mo）元素的化合价是
    +6
    +6
    价．（其中NH4的化合价为+1价）
    （5）以下几种研究方案中，你认为不恰当的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．请教专家、老师后，进行氮、磷、钾等元素含量的测定
    B．调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况
    C．只到晋江上游取水样进行研究
    （6）研究报告里提出了以下设想，你认为不合理的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．禁止沿江工厂将未经处理的污水向河流中直接排放
    B．城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
    C．指导农民科学合理地使用化肥、农药
    D．在江水中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某中学科学兴趣小组，为测定学校附近河水被工厂排放的废水　所污染的程度，分别在甲、乙、丙、丁四个点收集到河水均为400ml，用固定质量分数的NaOH溶液进行中和，并得到如图所示NaOH溶液消耗量．据此判断这四个点中，河水酸化最严重的是


    1. A.
      甲
    2. B.
      乙
    3. C.
      丙
    4. D.
      丁

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    科目：初中化学 来源：宣武区二模 题型：单选题

    某中学科学兴趣小组，为测定学校附近河水被工厂排放的废水  所污染的程度，分别在甲、乙、丙、丁四个点收集到河水均为400ml，用固定质量分数的NaOH溶液进行中和，并得到如图所示NaOH溶液消耗量．据此判断这四个点中，河水酸化最严重的是（　　）
    A．甲B．乙C．丙D．丁
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