Question

【题目】某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
	④____	无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中

（1）步骤①中气球变瘪的原因_____；

（2）步骤②发生反应的方程式_____；

（3）步骤④的操作是_____，其目的是_____；

（4）步骤⑤中实验现象_____；反应方程式_____。

Answer 1

【答案】将注射器4稍稍向外拉 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 将注射器4稍稍向外拉； 检验瓶内二氧化碳是否完全反应 溶液变浑浊； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

【解析】

实验装置及方案：

实验过程如下所示：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
	④将注射器4稍稍向外拉	无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中	溶液变浑浊

（1）步骤①中气球变瘪的原因：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大。

故填：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大。

（2）步骤②：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉，其目的是检验瓶内二氧化碳是否完全反应。

故填：将注射器4稍稍向外拉；检验瓶内二氧化碳是否完全反应。

（4）步骤⑤中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液变浑浊，反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：溶液变浑浊；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。