【题目】为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入的氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g (滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________。
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
(2)反应共生成沉淀________克
(3)原样品中NaOH的质量分数是________(写出计算过程)
【答案】A 19.7 29.3%
【解析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。
（1）由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素。
（2）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g-140.3g=19.7g
（3）设样品中碳酸钠的质量为x.
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为
答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%．
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【题目】物质A-H之间转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种氧化物，F是一种常用的建筑材料。A-H都是初中化学中的常用物质，它们之间的转化关系如图所示：
请回答：（1）G的化学式是_____；
（2）反应④的化学方程式是_____；
（3）反应③的基本反应类型是_____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
请计算：
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)
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【题目】根据所学知识并结合下列仪器，回答有关问题
（1）写出对应仪器的名称：①_____②_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____填写序号），反应的化学方程式是__ ；若收集的氧气不纯，则原因可能是____（ 填写一种即可）。
（3）常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有 固液加热型等。图 G 装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置。
①反应原理：Cu + 2H2SO4（浓）
_________+SO2↑ +2H2O
②G 装置中将铜丝设计为可抽动，优点是_________。
③生成物中的 SO2 是一种空气污染物，它会导致_________（填写一种空气污染名称）。
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【题目】如图是几项基本实验操作的示意图
（1）A仪器的名称是_____。
（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是_____（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到_____说明气密性良好。
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【题目】回收金属可以减少环境污染，保护金属资源。某电路板中含有金属铁、金、铜、镍（Ni，在化合物中常显+2价）。如图是某工厂回收金属的部分流程图。
（1）步骤①中分离固液的操作是__________，溶液A中含有的阳离子有__________
（2）步骤②中生成镍的反应的化学方程式为____________________
（3）步骤④反应的化学方程式为____________________
（4）铁、金、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是____________________
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【题目】科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3
C.该反应前后原子的种类、个数均保持不变
D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
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【题目】金属材料广泛用于生产生活中。三月莘县的街道上，出现了一排排“共享电单车”，作为代步工具，既轻便灵活又环保。
（1）所标部件中属于合成材料的是________。
（2）车架主要含有的金属元素是________（填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。
（3）为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号）
①稀盐酸 ②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
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【题目】某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______________g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
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