Question

20．为测定某大理石样品的纯度，取该大理石样品20g放入烧杯中，加入稀盐酸让其充分反应，共用取稀盐酸100g．反应后，称量烧杯中物质总质量为112.52g，请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少．（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，最后求出大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知：反应中生成二氧化碳的质量=100g+20g-112.52g=7.48g
设：样品中碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                  7.48g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.48g}$ 解得：X=17g
大理石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{17g}{20g}×100%$=85%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是85%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，由质量守恒定律求出二氧化碳的质量是解答本题的关键．