Question

【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验． 实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体．
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量．
三个实验得到的实验数据如下表：

实验序号	实验一	实验二	实验三
反应前（g）	4.8	116.8	118.4
反应后（g）	8.0	112.4	118.4

①实验一的反应现象为 ， 反应的化学方程式为 ． 但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是 ．
②由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是 ．
（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？ ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2Mg+O2 2MgO；镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；实验中没有称量反应物氧气的质量
（2）不正确；因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律
【解析】解：（1）①镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是：首先本实验是在空气中进行的，镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中．其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻．②实验中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；（2）质量守恒定适用于化学反应，与物理变化无关，将50g酒精和50g水混合后总质量为100g为物理变化，所以不能验证质量守恒定律．
所以答案是：（1）①镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； 2Mg+O2 2MgO；镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；②实验中没有称量反应物氧气的质量；（2）不正确；因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．