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    18．世界最早的铁制品是距今5000年以上的埃及铁珠饰品，其上的铁珠现已被严重锈蚀．铁生锈的条件是（　　）
    A．仅需水B．仅需氧气C．水或氧气D．水和氧气

    分析 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断即可．

    解答 解：铁制品生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
    故选D．

    点评 本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．M2+的核外有x个电子，相对原子质量为m，那么M元素原子核里的中子数是（　　）
    A．m-x-2B．m-xC．m+x-2D．m-x+2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
    写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
    【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
    （B）溶质可能只是CaCl2           （C）溶质可能是CaCl2和HCl
    【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
    ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤预计现象预计结论
    取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．产生白色沉淀猜想（B）正确
    先产生气泡，后产生白色沉淀猜想（C）正确
    通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
    【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙粉末，当烧杯内不再产生气泡时，上述烧杯内溶液可直接倒入铁制下水道．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
    （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）．
    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
    假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
    设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号实验操作实验现象
    ①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ②加入适量蒸馏水固体部分溶解
    ③加入适量无水乙醇固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
    （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．从物质分类的角度看，彩金属于（　　）
    A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（　　）
    A．MnO2（KCl）：加水过滤B．N2（O2）：通过灼热的铜网
    C．CaO（CaCO3）：高温煅烧D．NH3（H2O）：用浓硫酸洗气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

    （1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
    （2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
    （3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为O2、H2O（填化学式）；
    （4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为14.4kg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
    次数一二三四五
    加入稀盐酸的质量/g2525252525
    剩余固体的质量/g1914944
    （1）石灰石样品中CaCO3的质量为20g；
    （2）第四次恰好完全反应；
    （3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（　　）
    A．铜粉B．铁粉C．铜粉和铁粉D．氢氧化铜和铁粉

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