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    要想得到8克氧化镁，需多少克镁条？同时消耗多少克氧气？
    设需镁条的质量为x，
    2Mg+O2 
     点燃 
    .
     
     2MgO
    48                          80
    x                              8g
    ∴
    48
    80
    =
    x
    8g

    ∴x=
    8g×48
    80
    =4.8g；
    根据质量守恒定律，氧气的质量=8g-4.8g=3.2g．
    答；要想得到8克氧化镁，需4.8克镁条，同时消耗3.2克氧气．
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