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在标准状况下,6.2g磷在氧气中充分燃烧,需要氧气多少克?这些氧气的体积是多少升?能生成P2O5多少克?(已知标况下ρ O2=1.43g/L)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷,根据该反应的化学方程式和红磷的质量,可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量;然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积.
解答:解:设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x,生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
124 160      284
6.2g x        y
124
6.2g
=
160
x
=
284
y

解得:x=8g,y=14.2g
所需氧气的体积为:
8g
1.43g/L
=5.6L
答:需要氧气的质量为8g,需要氧气的体积为5.6L,同时能生成五氧化二磷的质量为14.2g.
点评:本题为基础的化学方程式的计算,但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大,解答时注意密度公式的变形的应用.
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