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    17．铝、铁、铜是生活中常见金属，同学们学习完金属的知识后对它们的活动性进行了探究．
    （1）铝比铁的活动性强，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．
    （2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性，同学们按照如下方案进行实验．
    方案一：分别在放有三种金属的试管中加入稀硫酸；
    方案二：在放有铝片的两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；
    方案三：在放有铁片的两支试管中分别加入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；
    上述方案中不能达到实验目的是方案二；
    方案一种没有明显现象的金属是铜；
    方案三中能验证铁比铜活泼的反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （3）将所有实验后的试管中的固体和液体分离，将液体倒入同一废液缸中．为了处理废液，探究废液成分，将一粗铁丝伸入废液中，过一段时间后取出，铁丝表面没有变红，请判断原废液中一定含有的物质是（除水外）硫酸铝、硫酸亚铁．

    分析 根据铝的特性和金属活动性顺序的应用解答本题，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答 解：（1）铝比铁的活动性强，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化．
    （2）在验证铝、铁、铜三种金属的活动性的方案中，由于铝片不能与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，不能比较铁和铜的活动性，所以不能达到实验目的是方案二；由于铜不能与稀硫酸反应，所以，没有明显现象的金属是铜；方案三中由于铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能验证铁比铜活泼，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （3）由题意可知，将一粗铁丝伸入废液中，过一段时间后取出，铁丝表面没有变红，说明了溶液中不含有硫酸铜，由于铁不能与硫酸铝反应，所以原废液中一定含有的物质是硫酸铝、硫酸亚铁．
    故答为：（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化；（2）方案二，铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）硫酸铝、硫酸亚铁．

    点评 解答本题要掌握金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．活动性越强的金属与酸反应越剧烈，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

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