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4.由A和B两种元素组成的化合物甲和乙,在甲中含A的质量分数为44%,在乙中含A的质量分数为34.4%,又知甲的化学式为AB2,则乙的化学式为(  )
A.A2B3B.A2BC.A3BD.AB3

分析 由甲的化学式为AB2,可得其中A、B原子个数比=1:2;根据甲、乙两种化合物中A元素的质量分数分别为44%和34.4%,则甲物质中元素A的质量分数大于乙物质,而甲的化学式中A与B的原子个数比是1:2,可判断乙物质中A、B原子个数比应小于1:2,据此依据选项中乙的化学式情况分析解答即可.

解答 解:由于乙中A的质量分数是34.4%,由于在甲中A的质量分数为44%,则甲物质中元素A的质量分数大于乙物质,而甲的化学式中A与B的原子个数比是1:2,可判断乙物质中A、B原子个数比应小于1:2.
A、由化学式A2B3,其中A、B原子个数比=2:3,大于1:2;故不正确;
B、由化学式A2B,其中A、B原子个数比=2:1,大于1:2,故不正确;
C、由化学式A3B,其中A、B原子个数比=3:1,大于1:2;故不正确;
D、由化学式AB3,其中A、B原子个数比=1:3,小于1:2;故正确;
故选D.

点评 解答本题时,由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在.

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