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    【题目】实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH 溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的是

    A.由图像可知，图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

    B.根据图像所提供的数据计算可知，溶液中NaOH的质量分数约为16.4%

    C.d、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低

    D.b点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子

    【答案】C

    【解析】

    A、氢氧化钠和盐酸反应是放热反应，当温度最高时，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故正确；

    B、根据图像所提供的数据计算可知，当加入盐酸30g时恰好完全反应，已知盐酸质量分数为10.0%，m1+m2=50g，设氢氧化钠的质量为x，可列关系式，溶液中NaOH的质量分数= ，故正确；

    C、d、e点温度比c点低，是因为反应结束后，继续加入盐酸相当于稀释溶液，与环境之间有热交换，因此温度逐渐降低，故错误；

    D、根据图像，b点氢氧化钠部分反应，此时有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和水，还有未参加反应的氢氧化钠，则溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，故正确。

    故选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与人们的生活息息相关。

    (1)不同物质在水中的溶解能力不同，下列物质属于难溶性盐的是____(写化学式，下同)；属于可溶性碱的是______，属于可溶性盐的_____。

    ①氢氧化钾

    ②硫酸钡

    ③氢氧化铁

    ④氯化银

    ⑤硝酸镁

    (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度降低。这种物质是____(填字母)

    A 氢氧化钠

    B 硝酸铵

    C 氯化钠

    (3)室温下，将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温到 80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。

    ①室温下，______(选填“甲”、“乙”、“丙”)溶液一定是饱和溶液。

    ②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____(填“a”、“b”或“c”)。

    ③t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数：甲____丙(填“>”、“＜”或“=”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．甲的溶解度是102.5g

    B．甲的溶解度随温度的升高而增大

    C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

    D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是实验室常用的一些仪器，回答图后面的问题。

    (1)根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将编号填在相应的横线上。

    ①给体积约为90 mL的硝酸钾溶液加热：________；

    ②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液：__________；

    ③过滤粗盐水：________。

    (2)除了图中的仪器，(1)中的②、③两个实验都还要用到的一种仪器是(填仪器名称)________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。

    已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO36Mn（OH）25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

    ②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。

    ③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

    （1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、① _____、_____。水浴加热的优点有②_____________。能加快溶解的方法有③_________（写一种）。

    （2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是____________。

    （3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和____________。

    （4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为___________________。

    （5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，___________，在高于40℃时趁热过滤，____________，100℃烘干得MnSO4H2O。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（　　）

    A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应

    B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应

    C. 用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应

    D. 验证铁的活动性比银强： Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：

    【观察与讨论】甲同学观察到 B 烧杯中出现___________ 现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是________；

    为了科学处理废液，同学们对 B 烧杯中上层溶液里的溶质成分进行了探究。

    【提出问题】B 烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？

    【猜想与假设】甲同学猜想：Na2SO4

    乙同学猜想：Na2SO4、NaOH

    丙同学猜想：NaOH 、Ba(OH) 2

    丁同学猜想：Na2SO4、H2SO4

    【实验探究】甲同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试 液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到____________________现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论_____________________；

    乙同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为 ___________填化学式)；

    同学们根据探究结果合理的处理了废液。

    【反思与总结】

    a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证 _______ 即可；

    b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

    （1）P点处，A、B两物质的溶解度均为____________。

    （2）t2°C时,40g的A放置在50g的水中可以配制成___g的溶液。

    （3）将P点处A、B溶液升温至t2°C时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。

    （1）A是________________________；

    （2）B是________________________；

    （3）C点时溶液中的溶质为__________。

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