Question

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g?cm^-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）

A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C．将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中

D．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

Answer 1

A、稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故A错误；
B、设需要浓硫酸的质量未x，则
98%x=560×14%
解得x=80g
再根据m=ρv即80=1.84g/mL×v
解得v≈43.5mL
所需要的浓硫酸为80g或43.5mL，即配制稀硫酸时可以用量筒量取43.5ml的浓硫酸，也可以用托盘天平去称量43.5ml的浓硫酸，故B错误；
C、根据B的计算，所需水的质量=560-80=480g，由于水的密度为1g/mL，所以体积为

480g

1g/mL

=480mL．该选项错误点很多，1、量筒是量器，不能用来稀释溶液；2、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中；3、需要浓硫酸的体积为43.5mL，故错误，
D、根据B的计算；知需要浓硫酸的质量为80g，需要水的体积为480mL，即把80g98%的浓硫酸缓缓倒入480mL水中即可得到实验目的，故正确．
故选D．