Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

(1)（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是____。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中同学探究反应后溶液中溶质的成分是什么？

(2)（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；

猜想Ⅱ：有_____；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。

(3)（实验探究）为了验证其余猜想，各小组分别进行下列三个方案的探究

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	________	________	产生白色沉淀
实验结论	猜想Ⅱ正确	猜想Ⅲ正确	猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正确

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 盐酸和氢氧化钙不能共存 溶液变红色 产生白色沉淀

【解析】

（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

（2）猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；

猜想Ⅱ：盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

猜想Ⅳ不合理，盐酸和氢氧化钙不能共存。

（3）

实验探究：

滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，说明溶液中含有盐酸，猜想Ⅱ正确；

通入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，猜想Ⅲ正确；

滴加碳酸钠溶液时，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙或氯化钙和氢氧化钙，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正确。

实验过程如下所示：

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	溶液变红色	产生白色沉淀	产生白色沉淀
实验结论	猜想Ⅱ正确	猜想Ⅲ正确	猜想Ⅰ或猜想Ⅲ正确