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【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),得剩余固体,并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀.则下列说法不正确的是

A. 通入CO质量大于8.4g

B. 反应后剩余固体质量为11.2g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80%

D. 样品中氧元素质量分数不一定为24%

【答案】C

【解析】

解:由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,可得:Fe2O3---3CO---2Fe----3CaCO3

160 84 112 300

16g 8.4g 11.2g 30g

A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,所以实际通入的CO质量大于8.4g,故A错误;

B、还原后铁的质量为11.2g,固体质量包括杂质质量,大于11.2g,故B错误;

C、样品中氧化铁的质量分数为:×100%=80%,故C正确;

D、杂质中是否含有氧元素,不能确定,所以样品中氧元素质量分数可能为: ×100%=24%,故D错误。

故选:C。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(4)实验室制备H2 的原料可用__________和稀盐酸,该反应的化学方程式为______。为了控制反应的速度和制得较为纯净的氢气,应选择的发生和收集装置的组合是_____

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(1)写出图中带标号仪器的名称:②______

(2)实验室想要制取并收集二氧化碳,选择的装置有________

(3)组装好装置,在制取气体前应进行的操作是_____

(4)实验室制取二氧化碳时,发生反应的化学方程式________

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C. 工业废水经处理达标后才能排放 D. 明矾是常用的絮凝剂,可以用来净水

(2)根据上图信息,生产自来水时使用的净水方法有_________(填字母序号)。

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