【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑,某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
I.从生成物角度分析,进行探究
实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中,加入足量的稀盐酸产生气体,把生成的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关,原因是_________。
II.从反应物角度分析,进行探究
[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关,甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[实验与探究]
实验二:通过控制与镁条接触的物质,利用如图所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列4个实验,并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
① | 先收集满二氧化碳,再加入2ml浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
② | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体,再加 入__________ mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
③ | 先收集满二氧化碳,再加入2mL蒸馏水 | 镁条始终无明显变化 |
④ | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体,再加入2 mL蒸馏水 | 镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑 |
[解释与结论]
(1)实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________(填“能”或“不能”)用烧碱代替浓硫酸,原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)实验③的目的__________。
(3)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是________。
[反思与评价]
(4)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是__________。
【答案】二氧化碳 黑色物质中含碳元素,说明空气中的二氧化碳参加反应 CO2、H2O、O2 2 干燥装置内的气体 不能 探究镁条在只和二氧化碳、水接触的情况下是否会变黑 镁条同时与CO2、O2和H2O接触 N2的化学性质不活泼,常温下很难与Mg反应
【解析】
I、澄清石灰水变浑浊,说明黑色物质与酸反应产生了二氧化碳,其中的碳元素来自空气中,空气中含有碳元素的成分只有二氧化碳,故镁条变黑与二氧化碳有关;
II、由前述分析可知,镁条变黑一定与二氧化碳有关,可能还与氧气和水蒸气有关,列出所有的可能,故丁的猜想应为CO2、H2O、O2;
②、根据控制单一变量的原则,浓硫酸的用量必须前后一致,故加入浓硫酸为2ml;
(1)浓硫酸具有吸水性,实验①和②中加入浓硫酸主要是为了除去装置中的水蒸气,干燥装置内的气体;烧碱具有潮解性,也可作为干燥剂,但烧碱溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故不能使用烧碱作为该实验的干燥剂,反应的化学方程式为;
(2)实验条件为,镁条与二氧化碳和水接触,因此探究镁条在只和二氧化碳、水接触的情况下是否会变黑
(3) 镁条只与CO2、CO2+O2或CO2 +H2O接触时均不会变黑,只有镁条同时与CO2、O2和H2O才会变黑,由此可以得出实验结论,镁条同时与CO2、O2和H2O接触的情况下才会变黑;
(4) N2的化学性质不活泼,常温下很难与其他物质反应,因此氮气不能与镁反应。
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【题目】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1) 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
(2) t1 ℃时,把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为__________g。
(3) t3 ℃时,将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃,析出晶体的质量是__________ g。
(4) 取固体 a 进行如图 2 实验,属于饱和溶液的是______________________,溶质质量分数最大的是__________________,烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________(精确到 0.1%)。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图:
(1)核电荷数为11的元素名称是_____,在化学反应中,该元素的原子容易_____(填“得”或“失”)电子;核电荷数为9的元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”),与该元素化学性质相似的另一元素是_____。
(2)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律,并写出其中两条:①_____;②_____。
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【题目】已知A与B、甲与乙均为为初中化学常见的物质,其转化关系如图所示。
(1)若甲为氧气,则A的化学式为_____。
(2)若甲是种红色固体,乙的溶液呈黄色,A为盐酸,则甲的化学式为_____。
(3)若B为硫酸钠,乙为氧化物,且在A溶液中加入锌检能产生氢气,则A为_____。
(4)若甲、乙是常见的碱,A、B是常见的盐。写出甲转化为乙的化学方程式_____。
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【题目】我国有悠久的茶历史。
(1)可用五色土烧制的紫砂壶泡茶,紫砂壶烧制的过程发生____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)泡茶常用80- 100°C水,闻到茶香是因为_____________(从分子角度回答)。
(3)从紫砂壶嘴倒出澄清透澈的茶水______________(填“是”或“不是”)纯净物,品茶有鲜味是因茶水中含有茶氨酸(C7 H14N2O3),茶氨酸中C、N元素的质量比为__________________。
(4) 制作鸡茶饭,用料:鸡胸肉、鸡蛋、小麦粉、粳米饭、食盐、干紫菜丝、绿茶末、酒等。上述用料主要提供蛋白质的是______,干紫菜丝富含人体所需的_______________元素;食盐调味并提供人体需要的无机盐,医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液存在的微粒有______________(填化学符号),500g生理盐水可提供人体所需的钠元素质量_______________(列式表示)。
(5)氮肥是重要的肥料,茶树种植常施铵态氮肥。下列物质是铵态氮肥的是____________(填标号)。请写出鉴别铵态氮肥的方法__________。
A .KNO3
B. CO (NH2)2
C. NH4NO3
D. CaHPO4
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【题目】(1)氢氧化钠的俗称是______.
(2)防毒面具中的滤毒罐是利用活性炭的______性除去毒气的.
(3)农作物所必需的营养元素中以氮、磷、钾需要量较大,下列化肥中属于复合肥料的是__(填字母序号).
①尿素[CO(NH2)2]②磷矿粉[Ca3(PO4)2]③硫酸钾(K2SO4 )④硝酸钾(KNO3)
(4)厨房中能用来除去水壶中水垢(主耍成分CaCO3)的物质是______.
(5)工业用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是______.
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【题目】河水含泥沙、细菌等杂质,需要净化处理成自来水,某市自来水厂的生产过程如图所示.
(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入__________.
(2)沙滤池可将__________过滤除去.
(3)活性炭常用于吸附池中,原因是它具有__________的结构.
(4)常用于杀菌池消毒的物质有多种,请写出其中一种物质的化学式__________.
(5)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的__________,搅拌,如果观察到__________,则样品为软水.
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【题目】根据下列物质变化的微观示意图(●、○分别表示氧原子、氢原子),判断错误的是( )
A.变化I产生淡蓝色火焰B.变化I属于化学变化
C.变化Ⅱ有新物质产生D.变化Ⅱ属于物理变化
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【题目】新年联欢晚会上,老师给同学们表演了一个魔术:大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和 一团包有过氧化钠 (Na2O2)的棉花,将一瓶二氧化碳倒入烧杯中,蜡烛慢慢的熄灭,然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣, 请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是 __________________。
(提出问题)棉花为什么会燃烧?
(提出猜想)
(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
(2)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
(3)可能是二氧化碳与过氧化钠反应放出了热量。
(实验验证)
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① | 蜡烛慢慢熄灭 | 猜想(1)____(填“成立”或 “不成立”) | |
② | 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末,充分振荡,并将带火星木条伸入集气瓶中 | _____ | 二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气,猜想(2)成立 |
③ | _____ | _____ | 猜想(3)成立 |
(实验结论)
(1)CO2与 Na2O2反应生成了氧气与一种化合物,反应的化学方程式为__________。
(2)通常 CO2可作灭火剂,但有些物质(如 Na2O2)着火,不能用CO2熄灭。
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