【题目】电热扇已经成为生活中必备的取暖电器,如图是电热扇的示意图.
(1)电热扇中含有的金属是_____(填化学式,写一种即可),含有的有机合成材料是_____,属于_____(填“热塑性”、“热固性”)材料.
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是_____.
(3)铁制品容易生锈,请提出一种防止铁制品锈蚀的方法:_____.
(4)取暖器报废后,你认为最环保的处理方式是_____.
【答案】Fe 塑料 热固性 铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(合理即可) 放置于干燥环境中(合理即可) 拆开分类回收(合理即可)
【解析】
(1)电热扇中含有的金属是铁,其化学式为Fe,故填Fe;
制作材料中属于有机合成材料的是塑料,故填塑料;
制作手柄的塑料受热时不容易熔化,属于热固性塑料,故填热固。
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是:铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,故填铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(合理即可)。
(3)在铁制品表面涂漆或放置于干燥环境中均能起到防锈的作用,故填在铁制品表面涂漆或放置于干燥环境中等。
(4)取暖器报废后,最环保的处理方式是拆开分类回收,故填拆开分类回收(合理即可)。
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【题目】现有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 滴加氢氧化钠溶液质量为a~cg时,溶液中发生的反应为:
B. 滴加氢氧化钠溶液质量至ag时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C. 滴加氢氧化钠溶液质量至bg时,溶液中含三种溶质
D. 滴加氢氧化溶液质量至cg时,溶液呈中性
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【题目】溶液与人们的生产、生活密切相关。
图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_____ (填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C三种溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____(填字母)。 向C中再加入25g 甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲_____乙(填“<”“=”或“>”)。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下:
(1)“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为_______。
(2)反应Ⅰ“过滤”后所得的滤液中,除了Cu2+, Na+, Cl-外,还存在较多的离子是_______(写离子符号)
(3)“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4,其中化合价发生改变的元素有_______;反应过程中溶液的pH_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)本流程中可以循环利用的物质是_______。(写名称)
(5)在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_______。
(6)“操作B”的名称是_______。
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子.下列说法中,不正确的是( )
A. 分子在化学变化中可分
B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分
D. 该反应属于置换反应
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【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液,滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:
同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)定量探究:
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:
同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____。
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【题目】某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是( )
A. 只有MgCl2,没有NaCl
B. 肯定没有CuCl2,可能有Na2CO3
C. 肯定有MgCl2和KNO3
D. 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
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