Question

【题目】（7分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：

（1）参加反应的盐酸的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）200g （2）80% （3）10．5%

【解析】

试题分析：解：（1）反应前后固体质量之差为27．2g-25g=2．2g

设参加反应的碳酸钙的质量为X，参加反应的盐酸的溶质的质量为Y，反应生成氯化钙的质量为Z，生成二氧化碳的质量为M，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应前后固体的质量差

100 73 111 44 111-100=11

X Y Z M 2．2g

解之得：X=20g，Y=14．6g，Z=22．2g，M=8．8g

∴参加反应的盐酸的质量为=200g

答：反应的盐酸的质量为200g

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量为：

×100%=80%

（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，溶液质量=20+200-8．8=211．2g

所得溶液溶质的质量分数为×100%≈10．5%

答：所得溶液溶质的质量分数为10．5%