Question

电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用180g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生4g氢气．
计算：
（1）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）要配制180g 8%的硫酸溶液，需溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸多少毫升（精确到0.1）．（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）求电解后的硫酸溶液的溶质质量分数，须知反应过程中电解水的质量，原硫酸溶液质量-电解水的质量=电解后的硫酸溶液的质量，再根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可；
（2）根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，再利用m=ρ×v计算溶液的体积．

解答：解：（1）设被电解的水的质量为x．
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
36        4
x         4g

36

x

=

4

4g

x=36g
电解后硫酸溶液的溶质质量分数=

180g×8%

180g-36g

×100%=10%
答：电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0%．
（2）设需浓硫酸的体积为y．
180g×8%=1.84g/cm³×y×98%
y=8.0ml
答：需浓硫酸的体积为8.0ml．
故答案为：（1）10%；（2）8.0ml．

点评：此题主要考查在溶液中发生化学反应的有关计算，难度较大，注意做题的规范性以及溶液的质量与体积的转化关系．