Question

1．课本中对质量守恒定律的探究有如图所示的几种方案．
（1）写出三种方案中涉及的化学反应方程式：
甲：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
乙：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO．
（2）按照三种方案进行实验，反应前后天平的平衡状态各不相同．一段时间后甲中天平的状况是平衡（填“平衡”“左盘高”或“左盘低”）．乙中盐酸倒入烧杯后天平的状况是左盘高（填“平衡”“左盘高”或“左盘低”）
（3）丙中，开始游码的读数是3g，取下镁带点燃完全燃烧以后，将得到的固体全部放回原盘，理论计算游码的读数是5g．

Answer 1

分析 根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因；

解答 解：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故左盘高，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案：平衡；左盘高．
（3）根据质量守恒生产氧化镁的质量等于镁的质量与反应的氧的质量之和．
故答案：5g．

点评 该题主要是利用质量守恒定律分析有气体生成和气体参加的反应．