【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________________，其中玻璃棒的作用是__。
(2)反应①的化学方程式为__________________。
(3)滤液II中的溶质名称为___________________。
(4)试剂A最好选用下列_______________溶液(填序号)。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
(5)为了完善实验方案，可对滤渣I中的______________进行回收。
【答案】漏斗 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸亚铁 A 铜
【解析】
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）铜、木炭与硫酸不能反应，根据流程可知，反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
（3）滤液Ⅰ中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，因此滤液Ⅱ中含有的溶质是硫酸亚铁；
（4）A、滤渣Ⅱ中含有剩余的铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应，加入硫酸可除去铁，当加硫酸时无气泡生成则可说明铁完全除去，是最好的方法，符合题意；
B、硫酸铜虽能铁与反应，可除去铁，但不明显确定铁是否完全除去，，不是最好的方法，不符合题意；
C、硫酸镁不能与铁反应，不能除去铁，不符合题意。故选A；
（5）开始混合粉末中的铜没有和硫酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣1中的铜也回收，为了完善实验方案，可对滤渣I中的铜进行回收。
同步练习强化拓展系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验符合如图所示变化趋势的是（ ）
序号 | 实验 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 | 稀硫酸的质量 | 水的质量 |
B | 加热一定量高锰酸钾固体 | 时间 | 剩余固体中氧元素的质量 |
C | 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 | 加水的质量 | 溶质的质量分数 |
D | 向一定量镁粉中加入稀盐酸 | 稀盐酸的质量 | 镁粉的质量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。
（1）Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为_____。
（2）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：_____。
（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸更换为_____溶液。
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【题目】（13分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题.
（1）A装置中a仪器的名称是 .
（2）选用A或B装置都能制备的气体是 ，用A装置制取该气体的化学反应方程式是 ，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可） .
（3）用B装置还可以制取 气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的 是 ，在分液漏斗中加入 ；检验D装置收集满该气体的方法是 .
（4）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水. 实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体. 制取NO2的反应方程式为 .
①制取NO2的发生装置是 ；
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口 （填序号，下同）处进入集气瓶‘从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是 .
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：
①从微观角度看，B图表示：__（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是__（填字母符号）
（2）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比__．
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为__．
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【题目】用“
”和“
”分别代表两种不同单质的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：请回答下列问题：
（1）每个生成物分子由_____个原子构成．
（2）反应物B2与生成物的分子个数比为（写最简比）_______ ；
（3）图3表示的物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）由示意图可以得到的一个信息是：在化学反应中，__________．
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图
①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．
②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为 （填化学式）．
（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 ．
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【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列说法中正确的是_____________(填字母)。
A生活污水集中处理排放
B园林浇灌可采用喷灌、滴灌
C实验室废液未经处理直接排放
D提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
(2)如图是水的电解实验:玻璃管b中收集的气体是____________(填化学式)，该反应的化学方程式为_____________。
(3)区分软水和硬水的物质是____________________，在生活中采用_______________的方法降低水的硬度。
(4)为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸[化学式为C2H4O3]溶液来消毒，欲将50g 20%的过氧乙酸溶液，稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为___________(水的密度为1.0g/mL)。
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【题目】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的个数有（ ）
①若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
②若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜
③若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银
④反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个
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