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    【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:（反应①②均为分解反应）

    （1）反应①生成了两种氧化物，化学方程式为________。

    （2）TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应，相应的化学方程式为__________。

    （3）反应②产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，化学方程式为__________。

    【答案】H2TiO3 H2O+TiO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    【解析】

    （1）反应①中，H2TiO3分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念，可知，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：H2TiO3 H2O+TiO2；

    （2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，碳和氯气的化学方程式中化学计量数之比为：，流程图中提示有TiCl4生成，相应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

    （3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】.如图所示，A～H 分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。请回答：

    （1）G 的化学式为_____。

    （2）C→D 的实验现象为：_____。

    （3）写出下列化学方程式：

    A→B：_____。

    G→H：_____。

    （4）在上述转化关系中，一定不包含_____反应（填基本类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    (1)（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

    （进行猜想）甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或_____；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____。

    (2)（查阅资料）①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液显中性。

    （实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

    实验方案

    实 验 操 作

    实验现象

    结 论

    方案1

    取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    溶液变成红色

    白色物质为Na2O

    方案2

    ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    出现白色沉淀

    白色物质是____。

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    (3)（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是____。

    (4)（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。

    (5)（思维托展）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）

    A. 用托盘天平称取9.82g食盐

    B. 往 90g10%的硫酸铜溶液中加入10g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶解，使其浓度变成19%

    C. 20℃时，配制2%的氯化钠溶液

    D. 用100mL量筒量取10mL水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应②可能会有红色固体析出

    B. A可能是硝酸铜溶液

    C. 反应③可能会产生蓝色絮状沉淀

    D. 反应①和反应③可能属于同一种反应类型

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O43H2O CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳，通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。（装置气密性良好，试剂均足量。）

    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)

    （2）写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________。

    （3）称取质量为m的铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

    ①反应结束后D中得到Fe粉的质量x，则x的取值范围为____________（用m的代数式表示）。

    ②若充分反应后，称得E装置增重n，则此铁红中铁的质量分数是_________（用m、n的代数式表示）。

    （4）关于该实验，下列说法正确的是_____________。

    ①进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂分别是浓硫酸和澄清石灰水

    ②对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用都是防止爆炸

    ③装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中

    ④实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置

    ⑤若没有装置C，则测定的铁元素的质量分数会偏大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是

    A. 一段时间后，蜡烛熄灭

    B. 一段时间后，玻璃杯内水面上升

    C. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化

    D. 水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一，需引起我们重视。 环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中部分内容如图。

    （1）环丙沙星属于____(填“有机”或“无机”)化合物。

    （2）环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为____。

    （3）环丙沙星中氟元素的质量分数为____(结果精确到 0.1%)。

    （4）患者一个疗程共服用了____片环丙沙星片。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是

    A. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

    B. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

    C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

    D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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