练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g．试求：

    (1)生成了多少克二氧化碳？

    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

    答案：（1）2。2g（2）13%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
    精英家教网
    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    Mg2+ 不 溶 溶 不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是
     
    （填编号，下同）
    ①过滤    ②溶解   ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
     
    ；
    ①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
     
    ；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
     
    ，如果在这种水中加入肥皂，会出现
     
    ．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
     
    ；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
     
    、
     
    ．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
     
    （填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为
     
    g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?许昌二模）实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A

    A、酸           B、碱            C、盐
    查阅资料：
    I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
    II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性：
    III、室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    设计实验并继续探究：
    （1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    稀盐酸（或稀硫酸）
    稀盐酸（或稀硫酸）
    		 产生大量的气泡 该溶液是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ，反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    小丰为了探究一瓶CaCl2溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，请你计算所用
    CaCl2溶液的质量分数？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液．请选择下列试剂：
    ①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来．请填写下表：
    选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式
    方法一
    方法二
    45．某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有草木灰69g，逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（假设草木灰中除K2CO3外，其他物质均不溶于水，也不与盐酸反应），生成标准状况下（0℃，1atm）的CO21.12L．试通过计算回答下列问题：
    （1）设标准状况下，44gCO2气体的体积为22.4L，则1.12LCO2气体的质量是
     
    g；
    （2）加入稀盐酸的质量是
     
    g；
    （3）求该草木灰中K2CO3的质量分数（写出解题过程）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH-Cl-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微溶微不
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是______（填编号，下同）
    ①过滤　　②溶解　 ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______；
    ①滤纸破损　②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘　③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为______；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作______，如果在这种水中加入肥皂，会出现______．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为______；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：______、______．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是______（填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为______g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案