Question

如图所示是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）t₂℃时，甲物质与乙物质饱和溶液溶质质量分数

=

（填“＞”“=”“＜”）
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是

乙

物质．
（3）t₃℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是

饱和

溶液（选填“饱 和”“不饱和”），溶液质量为

180g

．t₃℃时，乙物质的质量分数为

44.4%

 （百分数保留一位小数点）．
（4）t₃℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用

加入溶质（或蒸发溶剂、降低温度）

方法（任写一种）使它变成饱和溶液．
（5）t1℃时，甲的溶解度

＜

乙的溶解度（填“＞”“=”“＜”下同）；在其他条件不变时，若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为甲

＜

乙；若把t3℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为

=

．
（6）若甲中含有少量乙，若想分离得到较纯的甲，可采取的方法

A

 （选择序号）
（A）降温结晶      （B）蒸发溶剂      （C）不能确定．

Answer 1

分析：（1）根据饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%考虑；
（2）根据溶解度曲线观察；
（3）根据t₃℃时，乙物质的溶解度考虑是否全部溶解，计算溶质质量分数时，要考虑是否溶解的溶质，不溶解的不能算溶质质量；
（4）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；
（5）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；根据升温和降温后溶质的变化考虑溶质质量分数大小；
（6）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答：解：（1）由饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t₂℃时，甲物质与乙物质溶解度相等，所以饱和溶液的质量分数也相等；
（2）由溶解度曲线可知甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质；
（3）t₃℃时，乙物质的溶解度是80g，所以在该温度下，100g水中最多溶解80g乙物质，t₃℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，且有20g乙没溶解，所得溶液质量为80g+100g=180g；溶质质量分数：

80g

180g

×100%=44.4%；
（4）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；
（5）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时甲的溶解度小于乙物质的溶解度；由于饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，在t₁℃甲的溶解度小于乙物质的溶解度，所以t₁℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数小于乙物质饱和溶液的质量分数，升温后，甲和乙物质都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是甲物质的饱和溶液的溶质质量分数小于乙物质饱和溶液的质量分数；若把t₃℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，溶解度都变小，析出晶体，都还是饱和溶液，在t₂℃甲物质和乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数也相等；
（6）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲用降温结晶或冷却热饱和溶液．
故答案为：（1）=；（2）乙；（3）饱和；180g；44.4%；（4）加入溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；（5）＜；＜；=；（6）A．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，并能灵活运用，知道不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法．