Question

31、有一包固体粉末，是由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸．
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有

硫酸铜

，它的组成可能是：

①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡．

．

Answer 1

分析：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，可以据此分析判断并解答该题．

解答：解：因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以根据实验（1）可以知道该混合物中一定不含有硫酸铜，根据所给的物质可以知道，实验（1）中产生的沉淀可能为碳酸钙或是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，但是根据实验（2）可以知道白色沉淀全部溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该白色沉淀只能为碳酸钙，即硫酸钠和氯化钡不可能同时存在，而硝酸钾可能存在也可能不存在，所以可能的组合为：①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡．
故答案为：硫酸铜；①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡．

点评：本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．