Question

为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算或回答：
(1)反应产生的CO₂的质量为________g。
(2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：变质后的物质都为Na₂CO₃），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是__________________________。

Answer 1

(1)4.4
(2)解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x。

则烧碱样品中NaOH的质量分数=50.0g-10.6g/50.0g×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%。
(3)依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸。