Question

1．若4.8g锌和镁的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液的质量可能是（　　）

• A． 104.5g
• B． 104.8g
• C． 104.4g
• D． 104.7g

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：设4.8g固体都是锌或镁时生成氢气的质量分别为x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
4.8g            x
$\frac{65}{4.8g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.15g   溶液质量为：100g+4.8-0.15g=104.65g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                            2
4.8g                          y
$\frac{24}{2}$=$\frac{4.8g}{y}$
y=0.4g   溶液质量为：100g+4.8g-0.4g=104.4g
由于金属是锌和镁的混合物，所以所得溶液的质量可能是104.5g，
故选：A．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．