Question

某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由

 

种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是

 

；
（2）其中，碳、氧元素的质量比是

 

；含锌元素的质量分数是

 

．
（3）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为

 

mg．

Answer 1

分析：（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn即可判定元素的种类以及各元素的原子个数之比；
（2）利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算；某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比；
（3）根据某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数计算即可．

解答：解：（1）葡萄糖酸锌的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn，故由C、H、O、Zn四种元素组成；
碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12：22：14：1；
（2）各元素的质量比等于各元素原子量和的比，
则碳、氧元素的质量比是（12×12）：（16×14）=9：14；
锌元素的质量分数=

锌的相对原子质量的和

相对分子质量

×100%=

65

12×12+1×22+16×14+65

×100%=14.3%．
（3）标签中每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%=6.5mg．
故答案为：
（1）4，12：22：14：1；
（2）9：14，14.3%；
（3）6.5．

点评：本题关键要掌握标签中的化学式C₁₂H₂₂O₁₄Zn这一信息，然后根据化学式进行计算．