Question

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

知识回放：
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出一个有沉淀生成的反应的化学方程式：

 

．
挖掘实质：
（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

 

．（填离子符号）
（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-═H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质

 

．
实践应用：
（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中

 

（填离子符号，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

 

．

Answer 1

考点：复分解反应的条件与实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：【知识回放】
根据四种物质中的离子生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡进行分析．
【挖掘实质】
①根据HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；
②根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应，推导出有气体的反应；
【实践应用】（1）根据发生复分解反应条件是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析；
（2）溶液显酸性说明该溶液中一定含有氢离子．

解答：解：【知识回放】
四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【挖掘实质】
①HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba²⁺和NO₃^-；
②根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的实质：
2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【实践应用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ba²⁺和 SO₄^2-或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-也不能大量共存；
（2）溶液显酸性说明该溶液中一定含有氢离子．
故答案为：
【知识回放】
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃ 或 K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+KNO₃；
【挖掘实质】
①Ba²⁺ NO₃^-；
②2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
【实践应用】
（1）Ba²⁺和 SO₄^2-或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-；
（2）H⁺．

点评：在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．