精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙.为检验其变质情况,进行了如下探究:取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量(如图甲所示).实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示.求:11.4g该样品中各成分的质量.
【答案】分析:氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质;向变质的氢氧化钙的浊液中滴加盐酸,盐酸先与氢氧化钙反应,生成氯化钙和水,而不能产生气体,因此,随盐酸的滴加瓶内质量不断增加,如图乙中的第一段曲线所示;当氢氧化钙完全反应后,继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应,即从图乙瓶内质量为100g时始,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水,同时放出气体二氧化碳,因此随盐酸的滴加瓶内物质质量增加情况如图乙中的第二段曲线;至碳酸钙完全反应后,滴加的盐酸不发生反应,瓶内质量增加情况如图乙中第三段曲线;根据与氢氧化钙阶段反应的化学方程式及消耗盐酸的质量,可计算出参加反应的氢氧化钙的质量,碳酸钙的质量为样品与氢氧化钙的质量差.
解答:解:由题意和图象分析知,第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量,第一阶段滴入盐酸的质量为100g-50g=50g
设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
  74       73
  x       50g×14.6%
 
x=7.4g
混合物中碳酸钙的质量为11.4g-7.4g=4g
答:此样品中氢氧化钙的质量是7.4g,碳酸钙的质量是4g.
点评:根据物质间反应的先后关系,分析反应对容器内物质质量的影响,得出所加入溶液的质量;然后根据反应的化学方程式,完成分析与计算.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?连云港)某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣,并对其进行了探究:
[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法;探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
[设计方案]他们设计了如下方案:

[发现问题]小组成员分别进行实验,在得到固体甲的同时发现:有些同学得到无色溶液乙,有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙,小丹同学提出问题:哪种结果能最大程度地回收金属银呢?锌与废水中哪种物质先反应呢?
[讨论分析]小军同学认为:这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答,此观点得到了大家的赞同,经研究,他们决定探究溶液乙.于是他们分成两小组,第一组对无色溶液进行探究,第二组对浅绿色溶液进行探究:
(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想:
第一组:①溶质为  Zn(NO32  ②溶质为 Zn(NO32、AgNO3
第二组:③溶质为 Fe(NO32
Zn(NO3
Zn(NO3
  ④溶质为  Fe(NO32
Zn(NO32
Zn(NO32
AgNO3
AgNO3

(2)小悦同学思考后指出:“通过实验或推理,都能排除第一组同学提出的猜想②,从而确立猜想①是合理的”,请你叙述其推理过程
若猜想②成立,说明Fe(NO32与Zn反应生成Fe,而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应,即铁和AgNO3不可能都有,从而排除猜想②
若猜想②成立,说明Fe(NO32与Zn反应生成Fe,而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应,即铁和AgNO3不可能都有,从而排除猜想②


(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂,观察实验现象后得出结论,使③④两种猜想都得以验证.请你参与到实验操作过程中并完成下表:
实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中,
在溶液中插入一根铜丝
在溶液中插入一根铜丝
,观察.
或者(取少量乙溶液于试管中,
滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)
滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)
铜丝表面无变化
铜丝表面无变化
,则是
Zn(NO32、Fe(NO32
Zn(NO32、Fe(NO32
,若
铜丝表面有银白色固体析出
铜丝表面有银白色固体析出
则是
Zn(NO32、Fe(NO32、AgNO3
Zn(NO32、Fe(NO32、AgNO3

或者(若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
,则溶质是
Zn(NO32、Fe(NO32
Zn(NO32、Fe(NO32
,若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
,则溶质是
Zn(NO32、Fe(NO32、AgNO3
Zn(NO32、Fe(NO32、AgNO3
.)
[交流后得出结论]
(4)当反应后溶液呈无色,溶质为
Zn(NO32
Zn(NO32
或当反应后溶液呈浅绿色,溶质为
Zn(NO32
Zn(NO32
Fe(NO32
Fe(NO32
时,能最大程度地回收金属银.通过探究,同学们认为:“使用过量的锌,过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法.经过观察和思考,同学们还得出了 Zn先和废水中
AgNO3
AgNO3
反应,再和
Fe(NO32
Fe(NO32
反应的结论.
[探究后反思](5)老师评价:这种方法虽然方便、快捷,但也有不足,请你指出它的不足
浪费一些锌和稀硫酸,最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用,又能减少污染(或其他合理答案)
浪费一些锌和稀硫酸,最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用,又能减少污染(或其他合理答案)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网某研究性学习小组在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧!于是他们进行了这个实验:将镁条点燃后迅速伸人盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧.发出白光,放热,产生一种白色粉末和一
种黑色粉末.
(1)请你根据实验现象,写出该反应的化学方程式及反应类型:
 
 

(2)这个实验还引发了我对过去某些知识的反思,从而有些新的发现:
 

 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

19、某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:
(1)实验Ⅰ是为了
探究Na+是否能使酚酞试液变红

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是
酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成
白色沉淀
,反应的化学方程式
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
.由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞试液变红;
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”.你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是
CO32-与H2O发生反应产生OH-

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?香洲区模拟)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪.以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题,请你参与解决并填空:
问题一、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽
硫酸钠
硫酸钠
;再加过量的
碳酸钠
碳酸钠
溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入
适量的稀盐酸
适量的稀盐酸
,除去溶液中的将溶液的
过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠
,调节pH=7,即得到精盐水,再通过蒸发、结晶等过程制得精盐.
问题二、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.
他们做出上述三种猜想的科学依据是
质量守恒定律
质量守恒定律

【实验、记录与分析】
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少量样品于试管中,加水完全
溶解,再加入
过量的氯化钙溶液
过量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
丙的猜想
不成立
2 取步骤1反应后的溶液于试管中
滴加酚酞试液
滴加酚酞试液
酚酞试液不变色
酚酞试液不变色
只有甲的
猜想成立
[实验反思】同学们经过讨论后认为,要验证问题二提出的猜想,下列物质
①HCl溶液、②Ca(NO32溶液、③Ca(OH)2溶液、④CuCl2
不能代替步骤1加的试剂的是
①③④
①③④
(填序号).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

二氧化锰是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.

请回答下列问题:
(1)操作A的名称是
过滤
过滤

(2)NaClO3中氯元素的化合价为
+5
+5
  价.
(3)已知MnCO3能与加入的稀H2SO4反应(其反应原理与实验室制二氧化碳类似),试写出其反应产生CO2 的符号表达式
MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2
MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2

(4)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4
NaClO3
NaClO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案