Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

 

反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

 

．
（5）稀释浓硫酸时一定要把

 

，切不可

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,酸的物理性质及用途,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7；盐酸具有挥发性，酸碱之间的反应是中和反应，并明确浓硫酸的稀释．

解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气会形成盐酸酸雾，而浓硫酸无挥发性，所以开盖后有白雾出现的是浓盐酸；
（5）由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里；
故答案为：（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）中和；
（4）浓盐酸；
（5）浓硫酸倒入水中；把水倒入浓硫酸．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，中和反应、浓硫酸的稀释及浓硫酸、浓盐酸的特性等，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．