Question

【题目】为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：
（1）【实验方案】

实验步骤	现象	结论
①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象	产生气泡速率 Fe＜Zn	反应速率与反应物的金属种类有关
②将等质量的锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象	产生气泡速率	反应速率与反应物的接触面积大小有关

（2）【发现问题】在同一反应中其速率也不一样． 【继续探究】小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用图中的一种装置收集并测量氢气的体积，记录的实验数据如下表：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

【讨论】（i）实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是（填序号）
（ii）实验数据反映，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一段时间后反应速率逐渐变慢，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）锌粉＞锌片
（2）C；锌与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢
【解析】解：【实验方案】

实验步骤	现象	结论
①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象	产生气泡速率：Fe＜Zn	反应速率与反应物的金属活动性强弱有关
②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象	产生气泡速率：锌粉＞锌片	反应速率与反应物的接触面积大小有关

【讨论】（i）氢气的密度小于水的密度且难溶于水，所以实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是 c，其中量筒的作用时根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；（ii）锌与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
所以答案是：【实验方案】锌粉＞锌片；
【讨论】（i）C；（ii）锌与稀硫酸反应放热，反应速率加快，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．