【题目】下列实验操作正确的是
A. 检测溶液的pHB. 稀释浓硫酸
C. 干燥氢气D. 加热液体
【答案】C
【解析】
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析;
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析;
C、根据气体的干燥方法进行分析;
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析。
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
B、 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中没用玻璃棒不断搅拌,操作错误;
C、干燥气体时,气体的流向是长管进气,短管出气,即“长进短出”,图中所示装置正确;
D、 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中试管中的液体过多,并且手握住了试管夹的短柄,操作错误。故选C。
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【题目】含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:
(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质,其中氮元素化合价最低的物质是___________。
(2)氮气具有广泛的用途.如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号).
①分子的大小②分子的质量③分子间的间隔④分子的数目
(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg,相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。
(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_______________________________________。
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒(用漂白粉等)等对自然水进行净化,其合理的步骤顺序是_____(填序号);日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。
(2)如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
营养成分表 | |||
项目 | 每100毫克 | 单位 | 营养素参考值% |
能量 | 43 | 千焦 | 1% |
蛋白质 | 0 | 克 | 0% |
脂肪 | 0 | 克 | 0% |
碳水化合物 | 25 | 克 | 1% |
钠 | 118 | 毫克 | 6% |
①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。
②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与_____有关。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
①t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。
②t2℃时,甲的溶解度_____(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
③甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是_____。
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,其中A为黑色固体,C为难溶性钙盐,其转化关系如图所示。
(1)A的化学式为_____。
(2)写出E→C的化学方程式为_____。
(3)图中所示的所有反应中,一定不包含的基本反应类型是_____反应。
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【题目】氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是_________克?
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?
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【题目】(1)如图是元素周期表的一部分,请回答:
H | He | ||||||
O | F | ||||||
Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
①表示表中氯原子结构示意图,该原子易_____(填“得”或“失”)电子,形成的离子符号为_____。
②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为_____。
(2)胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片(AlMg(OH)3CO3)。铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_____、_____。
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【题目】水、火与人类的生活息息相关。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是___________(用化学符号表示)。
(2)图1所示的“火三角”可表示燃烧条件,图中缺少的一个条件是______________;
(3)图2熄灭酒精灯的原理是:_____________________;
(4)图3是“电解水实验”示意图,图中试管A中的气体是___________。
(5)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇__________(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。
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【题目】化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
方案一:CuCuOCuSO4
方案二:Cu CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个方案,你认为方案一的优点是( )
①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率
A. ②③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④
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【题目】金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
(2)下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反,
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(3)某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁,需要含赤铁矿石的质量是_____t(计算结果精确至0.1)。
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号)。
A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银,可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
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