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    9．以下说法正确的是（　　）
    ①中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
    ②氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
    ③碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
    ④饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

    分析 ①根据中和反应是酸和碱的反应解答；
    ②根据氧化物的概念来分析；
    ③根据物质种类和组成元素种类考虑；
    ④饱和溶液、不饱和溶液以及溶解度的变化趋势解答．

    解答 解：①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故错误；
    ②氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4中含有氧元素，但它由三种元素组成，所以它不是氧化物；故正确；
    ③含有氢元素的化合物不一定是碱，例如甲烷含有氢元素，但不属于碱，故错误；
    ④大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，若由饱和溶液转化为不饱和溶液，可以用升高温度或增加溶剂的方法．溶液升高温度时，溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变；增加溶剂时，溶剂的质量增加，溶液中溶质的质量分数减小．故正确；
    ②④正确，故选D．

    点评 本题考查了常见概念间的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记和理解有关的概念，以便能够灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．化学活动小组对此进行了探究．
    【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
    【猜想与假设】
    猜想①：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
    猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
    猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
    猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
    【收集证据】
    （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
    （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填在下面
    猜想可行的实验方案　观察到的实验现象
    猜想①将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中果肉表面不变色
     
    猜想② 
    将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象    		果肉表面变色
    猜想③ 
    将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象    		果肉表面不变色．
    猜想④ 
    各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度    		温度高的先变色
    【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快，．
    【反思与评价】
    （1）在①-④四种猜想中，你认为猜想①（填代号）最不合理，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
    （2）有的同学在验证猜想时，还提出了一种情况：可能是果肉内的物质之间发生了反应而“生锈”呢？这个猜想立刻得到了同学们的反驳，理由是：苹果刚切开时，果肉表面不变色．
    【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据如图所示实验装置，回答问题．

    （1）实验室用高锰酸钾制氧气，选择装置A做为发生装置，还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花．
    （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．可选用的发生装置是A（填序号），选E装置收集的氧气相对比较纯净．
    （3）装置B和C组合，可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）F是一种多功能装置，若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从a（填a或b）端通入．
    （5）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．应选用的发生装置是A．
    （6）收集氨气应选用D装置，说明氨气的密度比空气的密度小（填“大”或“小”）．
    （7）把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，根据上述信息总结出氨气的一条性质易溶于水．氨气中混有少量水份，不能（填“能”或“不能”），用F装置干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．阅读下面科普短文
    我国是燃煤大国，曾有一年共燃烧了36亿吨煤，煤的燃烧为我们带来了温暖，但不可避免的，煤燃烧生成的物质，也对我们的环境造成了很大的污染．煤中除了碳元素以外，还有大量的硫元素，硫元素燃烧生成的化合物与大气中的水结合会生成酸雨，把土壤变得酸性化，还会腐蚀树木和建筑物，对我们的环境造成了极大的破坏．
    随着国家发展得越来越快，开车的人也越来越多，汽油的燃烧量也随之上升，汽油中含有的主要成分是辛烷（C8H18）．辛烷燃烧会产生一种能使石灰水变浑浊的气体，和一种生活中常见的液体．
    无论是燃煤还是燃烧汽油，都会产生一种导致温室效应的气体，那就是二氧化碳．二氧化碳在1个大气压和常温（一般指25℃，即未加热、未冷却）下是气态，但如果增加压力和降低温度，它就会变成固态，称作干冰．因此，干冰的温度非常低，达到了零下78.5℃，但它若置于空气中，很快就会从固体直接变成二氧化碳气体．
    依据文章内容，回答下列问题：
    （1）酸雨的形成是化学变化还是物理变化？化学变化，酸雨的pH在什么范围？pH＜5.6．
    （2）请写出石灰水变浑浊的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）请写出辛烷燃烧的化学反应方程式：2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
    （4）为了减少温室效应，你能做什么呢？少使用一次性筷子；少使用私家车等（写出一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附．
    （2）能清洗餐具上油污的洗涤剂呈碱性（填“碱性”、“酸性”或“中性”）．
    （3）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐  ②废报纸  ③烂菜叶  ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是①②④（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减小的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．FeSO4溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化肥中，有一种化肥的作用和其它三种不同．这种化肥是（　　）
    A．硫酸钾B．氯化钾C．硝酸钾D．磷矿粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于纯净物的是（　　）
    A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）如图1我校实验室里，某试剂瓶标签上的部分内容，请依此回答下列问题：该物质的俗称之一是纯碱；该物质中所含阴离子的离子符号为CO32-；该物质属于盐（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
    （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2X．则X的化学式为H2O．收集NH3时，应选择的方法是向下排空气法．NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
    A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生石灰．

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