下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质的探究实验． (1)使用白色点滴板进行实验的优点是 , (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红.是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是________(答一点)；

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的________离子．

答案：
解析：

　　(1)节约药品(或便于观察)

　　(2)氢氧根

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH₃）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是

密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）

（写出一条即可）；
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择

（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是

氨的密度比空气小

．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃．在催化剂表面（

下图中表示催化剂表面）N₂和H₂反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→

→

→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：

化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）

．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“

微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置（K₃处于关闭状态至操作b完成为止）；
b．通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K₁、K₂，在

K₁

（选填“K₁”或“K₂”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K₁、K₂，再打开K₃，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①上述c步实验中出现的现象说明

氨气可与酸反应生成相应的铵盐

．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因

气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

、

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①写出该工艺流程生成CuSO₄的化学方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为

防止H₂O₂受热分解

，
③上述生产流程的优点有

耗能少

（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是

加快过滤的速度

；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为

+2价

，该化学式可以写成盐和碱的形式

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是

蛋白质

（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO₄溶液（5%，5mL）	无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质	极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO₄溶液（10%，5mL）	无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点	稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl₂溶液（5%，5mL）	多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高	更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高

认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与

铝片是否打磨

、

硫酸铜溶液的浓度

和

不同的铜盐

有关，同时说明铜盐溶液中的Cl^-能

加快

（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl₂溶液，则可以在CuSO₄溶液中加入少许

盐酸

（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要

放热

（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是

H₂

（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为

白

色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式

CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O↑

CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O↑

；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；
（4）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO₄的相对分子质量：160，H₂O的相对分子质量：18）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是

氢气

，检验a管产生气体的方法是

燃着的木条去点燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰

，b管接电源的

正

极．某学习小组的同学测定了两管逸出气体的体积，记录如下：

实　验　时　间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	…
a管中气体体积/mL	6	12	20	29	39	49	59	69	…
b管中气体体积/mL	2	4	7	1l	16	21	26	31	…

请回答：理论上a管和b管中气体的体积比为

2：1

；虽然装置气密性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比

大于

（填“大于”或“小于”）理论比值，不符合理论比值的原因是

氧气微溶于水，氢气难溶于水；部分氧气可能与电极反应了

．
（2）用B图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验的现象有

红磷在瓶内燃烧，产生浓厚的白烟；打开止水夹后，水倒流入集气瓶且约占集气瓶剩余容积的

若实测结果偏低，其原因可能是

装置漏气或红磷量不足或未冷却到室温就打开了止水夹

（只写一条）．
（3）C图实验中集气瓶底部装水的目的是

防止生成物溅落炸裂集气瓶

．

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科目：初中化学 来源：期中题 题型：实验题

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如下图所示的实验装置。实验步骤如下：

① 如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。
② 在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
③ 用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④ 待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤ 待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。
⑥ 根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。
⑴ 集气瓶中白磷燃烧的文字表达式　               　。
⑵ 在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是　            　。
⑶ 若实验非常成功，当c为500ml，a=100ml，则b=　   　ml。
⑷ 组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是　     　。
⑸ 在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是（    ）
A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右）

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科目：初中化学 来源：北京期末题 题型：实验题

某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出如下图所示的实验装置。

实验步骤如下：
①如右图所示连接仪器，检查装置的气密性良好。
②在集气瓶里装入适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧。
③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触。观察到白磷燃烧，产生大量白烟。
④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上实验信息，回答下列有关问题：
(1)为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证                             。
(2)若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系                            。
(3)小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解。咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是                                                   ；其二是                                                         。
(4)小组成员小红无意间发现，向b体积水中滴加几滴石蕊溶液，溶液会变成红色。请你对“变红”现象的原因提出大胆地猜想                                                                。

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