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    下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（ ）

    A. CuO（C）：隔绝空气高温加热

    B. CO2（CO）：点燃

    C. NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤

    D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：天津市西青区2019届九年级第一学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    加磷食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指

    A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素

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    科目：初中化学 来源：辽宁省葫芦岛市龙港区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

    A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素

    C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子

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    科目：初中化学 来源：内蒙古鄂尔多斯市伊金霍洛旗2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列实验方案中不能把CaCl2饱和溶液和蒸馏水区别开来的是（　　）

    A. 分别降温至0℃观察是液体否凝固

    B. 分别通入二氧化碳气体观察是否有白色沉淀生成

    C. 分别加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的情况

    D. 分别滴几滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片表面是否残留白色固体

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市华士片区2019届九年级下学期5月模拟考试化学试卷 题型：推断题

    在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：

    已知：

    ①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

    ②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。

    回答下列问题：

    （1）操作a的名称是_________。

    （2）反应②的化学方程式为______________________________________。

    （3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_____________________________________。

    （4）流程中可以循环利用的物质有___________。

    （5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体的一种用途____________。

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市华士片区2019届九年级下学期5月模拟考试化学试卷 题型：单选题

    下列实验基本操作错误的是（ ）

    A. 研磨闻气味 B. 蒸发食盐水

    C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH

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    科目：初中化学 来源：山东省青岛市李沧区2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：综合题

    海水中含有大量的氯化钠，工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱，请你回答下列问题:

    (1)从物质的元素组成上分析，需要加入含______元素的物质，但实际生产过程中，通常是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，原因是______________________________________。

    (2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质)，某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分別称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。

    称量项目

    甲

    乙

    丙

    所取样品的质量/g

    12

    12

    15

    加入氯化钙溶液的质量/g

    150

    100

    100

    反应后所得沉淀的质量/g

    10

    10

    10

    ①请你分析上述数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤，计算结果保留到0.1%)______。

    ②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g，则该同学测得的碳酸钠的质量分数_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是_________________。(假设装置气密性良好)

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    科目：初中化学 来源：山东省青岛市李沧区2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：单选题

    下列关于溶液说法错误的是

    A. 生活中常用肥皂水区分硬水和软水

    B. 碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂

    C. 把100g 10%的食盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

    D. 配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤

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    科目：初中化学 来源：江苏省等五校联考2019届九年级下学期第二次适应性训练化学试卷（word版） 题型：科学探究题

    草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

    （分析讨论）

    实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO

    （1）先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是_____；

    （2）最后用如图装置收集CO，气体应从_____端进入（选填“a”或“b”）。

    （实验反思）

    （3）甲认为如图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是_____。

    （4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是_____。

    （生活链接）菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

    （性质探究）按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

    （问题讨论）

    （5）B中观察到_____现象，说明反应生成了水；

    （6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成_____和_____气体。

    （7）有同学认为上述结论不严谨，并不能得出有一氧化碳生成的结论。请说明理由_____。

    （组成确定）

    （8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

    ①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为_____g。

    ②计算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x=_____。

    ③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是_____。

    ④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式_____。

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