a．某温度时将某固体物质的溶液40g分为两等份，一份恒温蒸发水，溶液达饱和时，质量减少了一半：另一份加入原溶质，溶液达饱和时，所加溶质的质量恰好为此溶液质量的八分之一．求：
（1）此温度时该溶质的溶解度．
（2）原溶液的溶质质量分数．
b．往盛放一定量硫酸铜溶液的烧杯中滴入氢氧化钠溶液，当沉淀不再产生时用去氢氧化钠溶液20g，将反应后的溶液过滤，得4.9g沉淀和55．lg滤液，将滤液蒸发掉12.5g水，恰好形成22℃时硫酸钠饱和溶液．求：
（1）原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数．
（2）22℃时硫酸钠的溶解度．
解：
a．（1）40g溶液分为两等份，每一份溶液为20g．
第一份溶液蒸发后饱和，质量变为10g，说明蒸发了10g水；该份溶液可以认为是10g饱和溶液和10g水．
第二份加溶质，是20g的1/8，即2.5g，变为饱和溶液．两份溶液完全一致，相当于2.5g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和，设该温度下溶质的溶解度为S．所以：
S：2.5g=100g：10g
S=25g
（2）以第一份进行计算．可以认为是10g饱和溶液和10g水的混合物．设10g饱和溶液中有溶质为X，则有25g：X=125g：10g． X=2g，所以原第一份溶液的质量分数为：
×100%=10% 即原溶液质量分数为10%．
b．解：设原硫酸铜溶液中的硫酸铜质量为x；生成的硫酸钠的质量为y．
CuSO
4+2NaOH=Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4160 98 142
x 4.9g y
160：98=x：4.9g x=8g
98：142=4.9g：y y=7.1g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
8g/（4.9g+55.1g-20g）×100%=20%
设22℃时硫酸钠的溶解度为S，
S：7.1g=100g：（55.1g-12.5g-7.1g） S=20g
答：原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数为20%，22℃时硫酸钠的溶解度为20g
故答案为：
a、（1）25g
（2）10%；
b、（1）20%
（2）20g．
分析：分析题目信息，根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小，根据溶质质量分数计算式即可算出溶质质量分数．
点评：本题的关键是能够找出饱和溶液中溶质和溶剂的质量，从而依据溶解度概念列计算式；并分析清楚溶质、溶液的质量计算溶质质量分数，其中a题较难，同学们要细心思考，二选一，大家可以挑自己擅长的题目进行分析．
