[题目]如图中的①.②分别是氟元素.钙元素在元素周期表中的信息.A.B.C.D分别是四种粒子的结构示意图.根据题中信息回答:(1)钙原子的核电荷数为 .氟元素的相对原子质量为 ,(2)D图中的X＝ ,A.B.C.D中属于同种元素的粒子是 ,(3)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 ,(4)已知10.0g 第②号元素的单质在足量氧气中燃烧.生成18.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：

（1）钙原子的核电荷数为_____，氟元素的相对原子质量为_____；

（2）D图中的X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）；

（4）已知10.0g 第②号元素的单质在足量氧气中燃烧，生成18.0g 纯净的固体产物，则该固体产物的化学式为_____。

【答案】20； 19.00 8； BC B CaO2

【解析】

（1）由元素周期表的信息可知，钙元素的原子序数为20，则钙原子的核电荷数为20；氟元素的相对原子质量为19.00；

（2）E是氩元素，属于稀有气体元素，化学性质很不活泼，不容易得失电子，因此是氩原子，故X＝18﹣2﹣8＝8；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC核内质子数相等；

（3）A粒子的化学性质与A、C、D中B粒子的化学性质相似，这是因为AB的最外层电子数相等，都是7；

（4）②号元素是钙元素，10.0g金属钙在氧气中燃烧生成18.0g纯净的固体产物，则参加反应的氧气的质量为：18.0g-10.0g=8.0g，由质量守恒定律可知，该固体物质中，钙元素与氧元素的质量为10.0g：8.0g，设该化合物的化学式为CaxOy，则：40x：16y=10.0g：8.0g，x：y=1：2，所以该物质的化学式为CaO2。

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（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_____（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_____。

考虑到白磷的危险性，老师改进了本实验，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应“为研究对象，设计的实验装置如图所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）实验步骤如下：

①按如图2方式放好仪器，使天平平衡。

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③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑：其他操作和仪器装置均正常。实验现象与数据与预测结果不符的原因是_____。

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