Question

【题目】实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质___________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？

(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。

(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份

【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参加反应的H2SO4质量

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O

80 98

10g×8%

×8%=

H2SO4%=×100%=9.8% 答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。

(3) 配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y

100g×9.8%=98% y y= 98% (4) 浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。