Question

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0 g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g／cm³的硫酸并做有关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：(1)此样品中铜的质量。

(2)样品中氧化亚铁的质量分数。

(3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0．1％)

Answer 1

(1)根据题意可知：20．0g此样品中含8．0g铜。

(2)20．0g此样品中含8．0g铜，氧化亚铁12．0g。

样品中氧化亚铁的质量分数=12．0g/20．0gl00％=60．0％

(3)解：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x

    FeO+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂O

     72   98

    4g    20mL×1．22g／mLx

    72／98=4g/20mL1．22g／mLx

         x=22．3％